分类: 教育/科学 >> 科学技术
解析:
关于催化剂：
(一)催化剂的定义
1.催化剂可参与反应 。
2.催化剂不出现在反应方程式中 。
3.反应前、后催化剂的性质 、质量都不改变。
4.不同的反应所使用的催化剂不相同 ，不一定每个反应都有催化剂可以用 。
(二)催化剂的分类
1.正催化剂：可降低正 、逆反应的活化能 ，使正、逆反应的速率同 时加快 。
2.负催化剂：可升高正 、逆反应的活化能，使正 、逆反应的速率同时减慢。
(三)催化剂的作用
1.催化剂就是借着改变反应的路径
2.催化剂的参与造成不同的活性错合物 ，
3.催化剂可降低(提高)活化能 ，达到催化的目的。
4.正催化剂加入反应中，同时使正、逆反应的活化能也降低，正、逆反应的速率同时加快 ，故不会改变化学平衡 。
5.负催化剂加入反应中 ，正 、逆反应的速率同时减慢，故也不会改变化学平衡 。
关于还原剂(Reductant)：
(1)一般称能使另一种物质还原之物质为还原剂。
(2)本身失去电子之物质 。
(3)作用时本身发生氧化反应 ，使其他化合物的还原 。
使化学反应加快的催化剂,叫做正催化剂；使化学反应减慢的催化剂,叫做负催化剂.例如,酯和多糖的水解,常用无机酸作正催化剂；二氧化硫氧化为三氧化硫,常用五氧化二钒作正催化剂,这种催化剂是固体,反应物为气体,形成多相的催化作用,因此,五氧化二钒也叫做触媒或接触剂；食用油脂里加入0.01%～0.02%没食子酸正丙酯,就可以有效地防止酸败,在这里,没食子酸正丙酯是一种负催化剂(也叫做缓化剂或抑制剂).
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文章不错《催化剂和还原剂各起什么作用？》内容很有帮助